大学化学实验：溴乙烷的合成与精制

大学化学实验报告格式及范文

一、大学化学实验报告格式

实验目的：明确实验的目标和要求，以便了解实验的意义和作用。

实验原理：简要介绍实验所依据的化学原理，包括反应方程式、反应条件等。

实验用品：详细列出实验所需的药品、试剂、仪器和设备，并注明规格和数量。

实验步骤：详细描述实验操作过程，包括实验前的准备工作、实验操作的具体步骤、实验过程中的注意事项等。

实验数据记录：记录实验过程中的各项数据，如温度、压力、流量等，以及实验结果，如产物的产量、质量等。

分析与讨论：根据实验数据和结果，分析实验的可行性和优缺点，探讨改进措施和实验中的问题。

二、大学化学实验报告范文

实验题目：溴乙烷的合成

一、实验目的

学习从醇制备溴乙烷的原理和方法；

巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

二、实验原理

溴乙烷的合成通常是在酸性条件下，通过醇与溴化钠反应得到。主要的副反应是溴化钠与酸反应生成溴化氢气体。本实验中，我们采用浓硫酸作为催化剂和反应物，乙醇作为原料，加入溴化钠，通过加热回流的方式合成溴乙烷。

三、实验用品

药品：乙醇、溴化钠、浓硫酸；

仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝器、分液漏斗、接受器、搅拌器、温度计、加热器。

四、实验步骤及现象记录

加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。

装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

产物粗分：将接受器中的'液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

溴乙烷的精制：配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

计算产率：理论产量：0.126×109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5%。

五、结果与讨论

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起；

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。